A principal diferença entre a lei da conservação da massa e a lei da proporção constante é que a lei da conservação da massa explica que a matéria não pode ser criada ou destruída, mas convertida em outra coisa, enquanto a lei da proporção constante explica que um determinado composto químico sempre contém o mesmo elemento nas mesmas proporções em massa.
A lei da conservação da massa e a lei da proporção constante são ambas leis da química relacionadas à massa.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principal diferença
2. O que é a Lei da Conservação da Massa
3. O que é a Lei da Proporção Constante
4. Lei da Conservação da Massa vs Lei da Proporção Constante na Forma Tabular
5. Resumo – Lei da Conservação da Massa vs Lei da Proporção Constante
O que é a Lei da Conservação da Massa?
A lei da conservação da massa é uma lei que afirma que em um sistema fechado, fechado a todas as transferências de matéria e energia, a massa é constante ao longo do tempo. Isso significa que a massa do sistema não pode mudar com o tempo, então a quantidade não pode ser adicionada nem removida. Em outras palavras, a massa é conservada ao longo do tempo. Também é conhecido como o princípio da conservação de massa.
De acordo com esta lei, a massa não pode ser criada nem destruída, embora possa ser reorganizada no espaço. Além disso, as entidades associadas a ele podem mudar de forma. Por exemplo, a massa dos reagentes em uma reação química é equivalente à massa dos produtos. Portanto, em reações químicas e processos termodinâmicos de baixa energia que ocorrem em sistemas isolados, a massa total dos reagentes é equivalente à massa dos produtos.
Podemos formular a lei de conservação de massa na mecânica clássica, onde as escalas de energia associadas a um sistema isolado são comparativamente menores que mc2 (m é a massa de um objeto e c é a velocidade da luz). Isso deve ser medido no quadro de referência em que o objeto está em repouso.
O que é a Lei da Proporção Constante?
A lei da proporção constante afirma que um determinado composto químico sempre pode ser composto de seus elementos componentes em uma proporção fixa em massa. Isso não depende de sua fonte e método de preparação. Por exemplo, em massa, a água tem cerca de 8/9 de oxigênio e 1/9 de hidrogênio.
No entanto, esta lei não é universalmente verdadeira. Por exemplo, existem compostos não estequiométricos com uma composição elementar que pode variar de amostra para amostra. Esses compostos tendem a seguir a lei das proporções múltiplas. Por exemplo, a wustita de óxido de ferro pode conter átomos de ferro na faixa de 0,83 a 0,95 para cada átomo de oxigênio (isso significa que não é estequiométrica). Embora sua fórmula química ideal seja FeO, os experimentos cristalográficos o fornecem como Fe0,95O.
Além disso, a composição isotópica de um elemento varia dependendo da fonte; portanto, contribui até para a massa de um composto estequiométrico puro que pode variar. Esta variação é útil na datação radiométrica.
Qual é a diferença entre Lei de Conservação de Massa e Lei de Proporção Constante?
A lei da conservação da massa e a lei da proporção constante são ambas leis da química relacionadas à massa. A principal diferença entre a lei da conservação da massa e a lei da proporção constante é que a lei da conservação da massa afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída, mas convertida em outra coisa, enquanto a lei da proporção constante afirma que um determinado composto químico sempre contém o mesmo elemento nas mesmas proporções em massa.
Abaixo está um resumo da diferença entre a lei da conservação da massa e a lei da proporção constante em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Lei da Conservação da Massa vs Lei da Proporção Constante
A principal diferença entre a lei da conservação da massa e a lei da proporção constante é que a lei da conservação da massa explica que a matéria não pode ser criada ou destruída, mas convertida em outra coisa, enquanto a lei da proporção constante explica que um determinado composto químico sempre contém o mesmo elemento nas mesmas proporções em massa.
Referência:
1. “Lei de Proust da Proporção Constante.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11 de setembro de 2022.
Cortesia da imagem:
1. “Reação de combustão do metano” Por JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto – Metano-3D-espaço-preenchimento.svgMolécula de oxigênio VdW.pngDióxido de carbono-3D-vdW.svgMolécula de água 3D.svg (Domínio público) via Commons Wikimedia