Qual é a diferença entre célula voltaica e célula eletrolítica

A principal diferença entre célula voltaica e célula eletrolítica é que uma célula voltaica usa a energia que é liberada durante uma reação redox espontânea para gerar eletricidade, enquanto uma célula eletrolítica usa a energia elétrica de uma fonte externa para forçar uma reação a ocorrer.

Células voltaicas ou células galvânicas e células eletrolíticas são dois termos importantes em eletroquímica. A eletroquímica pode ser descrita como o estudo da relação entre eletricidade e reações químicas. Existem dois tipos de células eletroquímicas; são células voltaicas e células eletrolíticas.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença chave
2. O que é uma pilha voltaica
3. O que é uma célula eletrolítica
4. Célula Voltaica vs Célula Eletrolítica em Forma Tabular
5. Resumo – Célula Voltaica vs Célula Eletrolítica

O que é uma célula voltaica?

Uma célula voltaica é um tipo de célula eletroquímica que usa reações redox espontâneas para gerar energia elétrica. Também é conhecida como célula galvânica. A célula contém duas meias-células que podem ser da mesma composição ou de composições diferentes. Cada meia célula contém um eletrodo e um eletrólito. O eletrodo deve ser imerso na solução eletrolítica. Às vezes, esses eletrólitos são completamente separados, mas outras vezes são separados apenas por uma barreira porosa. Quando os eletrólitos estão completamente separados, precisamos usar uma ponte salina para manter o movimento de íons entre os dois eletrólitos.

Figura 01: Uma Célula Voltaica

Ao preparar esta célula, precisamos considerar se os eletrodos e eletrólitos são espontâneos ou não. Podemos encontrá-lo teoricamente calculando os potenciais de eletrodo de cada meia célula. No entanto, uma meia-célula deve mostrar oxidação, enquanto a outra meia-célula deve mostrar uma reação de redução. A oxidação ocorre no ânodo, enquanto a redução ocorre no cátodo. Como uma célula galvânica (voltaica) usa a energia liberada durante uma reação redox espontânea para gerar eletricidade, as células galvânicas são importantes como fonte de energia elétrica. Eles produzem corrente contínua.

O que é uma célula eletrolítica?

Uma célula eletrolítica é um dispositivo no qual a energia elétrica é convertida em energia química ou vice-versa. Esse tipo de célula geralmente contém dois condutores metálicos ou eletrônicos que são mantidos separados um do outro e em contato com um eletrólito que normalmente é dissolvido ou fundido em compostos iônicos.

Figura 02: Uma Célula Eletrolítica

Podemos usar células eletrolíticas como células eletroquímicas que são usadas para fazer a eletrólise ocorrer em certos compostos. Por exemplo, submeter a água à eletrólise pode formar oxigênio gasoso e hidrogênio gasoso. Este dispositivo usa uma corrente elétrica para conduzir reações redox termodinamicamente desfavoráveis. Além disso, a oxidação ocorre no ânodo, enquanto a redução ocorre no cátodo.

Qual é a diferença entre célula voltaica e célula eletrolítica?

Os termos célula voltaica (célula galvânica) e célula eletrolítica são muito importantes na produção de eletricidade. A principal diferença entre célula voltaica e célula eletrolítica é que uma célula voltaica usa a energia que é liberada durante uma reação redox espontânea para gerar eletricidade, enquanto uma célula eletrolítica usa a energia elétrica de uma fonte externa para forçar uma reação a ocorrer. Ao considerar sua liberação de energia, as células voltaicas derivam energia de reações redox espontâneas, enquanto as células eletrolíticas envolvem reações não espontâneas e, portanto, requerem fontes externas de elétrons, como baterias CC de fontes de energia CA.

A tabela a seguir resume a diferença entre célula voltaica e célula eletrolítica.

Resumo – Célula Voltaica vs Célula Eletrolítica

Células voltaicas e células eletrolíticas são dois termos importantes em eletroquímica. A principal diferença entre célula voltaica e célula eletrolítica é que uma célula voltaica usa a energia que é liberada durante uma reação redox espontânea para gerar eletricidade, enquanto uma célula eletrolítica usa a energia elétrica de uma fonte externa para forçar uma reação a ocorrer.

Referência:

1. “Eletroquímica (Artigo).” Academia Khan.

Cortesia da imagem:

1. “Célula galvânica sem fluxo de cátions” Por Original: Ohiostandard Vetor: AntiCompositeNumber – Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Carga da célula eletrolítica” Por RodEz2 – Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

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