A principal diferença entre o modelo de Bohr e o de Schrõdinger é que no modelo de Bohr, os elétrons são partículas que ocupam apenas certas órbitas de energia fixa ao redor do núcleo, enquanto que, no modelo de Schrõdinger, os elétrons se comportam como ondas estacionárias com maior probabilidade de estarem em algum lugar. áreas do espaço em relação a outras.
O modelo de Bohr e o modelo de Schrõdinger são modelos muito importantes em química, pois descrevem a estrutura química dos átomos e a localização dos elétrons em um determinado momento.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença chave
2. O que é o Modelo Bohr
3. O que é o modelo Schrödinger
4. Modelo Bohr vs Schrodinger em forma de tabela
5. Resumo – Modelo Bohr vs Schrõdinger
O que é o Modelo Bohr?
O modelo de Bohr, que é uma modificação do modelo de Rutherford, explica a estrutura do átomo como composto por um núcleo rodeado por elétrons. No entanto, o modelo de Bohr é altamente avançado do que o modelo de Rutherford, pois sugere que os elétrons sempre viajam em camadas ou órbitas específicas ao redor do núcleo. Este modelo também afirma que essas cascas têm energias diferentes e são de forma esférica. Este fenômeno foi sugerido por observações dos espectros de linha para o átomo de hidrogênio.
Como existem linhas discretas nos espectros de linha, Bohr afirmou que os orbitais de um átomo têm energias fixas, e os elétrons podem saltar de um nível de energia para outro emitindo ou absorvendo energia, resultando em uma linha nos espectros de linha.
Figura 01: Modelo Bohr
Principais Postulados do Modelo de Bohr
Os elétrons se movem ao redor do núcleo em orbitais esféricos, que têm um tamanho e energia fixos. Cada órbita tem um raio diferente e é nomeada do núcleo para fora como n=1, 2, 3, etc., ou n= K, L, M, etc., onde n é o número do nível de energia fixo. A energia de um orbital está relacionada ao seu tamanho. A menor órbita tem a menor energia. O átomo é completamente estável quando os elétrons estão no nível de energia mais baixo. Quando um elétron está se movendo em um determinado orbital, a energia desse elétron é constante. Os elétrons podem se mover de um nível de energia para outro absorvendo ou liberando energia. Esse movimento causa radiação.
Geralmente, o modelo de Bohr se encaixa perfeitamente no átomo de hidrogênio, que tem um único elétron e um pequeno núcleo carregado positivamente. Além disso, Bohr usou a constante de Plank para calcular a energia dos níveis de energia do átomo.
Mas havia algumas desvantagens do modelo de Bohr ao explicar a estrutura atômica de outros átomos além do hidrogênio.
Limitações do Modelo de Bohr
O modelo de Bohr não conseguiu explicar o efeito Zeeman (efeito do campo magnético no espectro atômico). Não poderia explicar o efeito Stark (efeito do campo elétrico no espectro atômico). O modelo de Bohr falha em explicar os espectros atômicos de átomos maiores.
O que é o Modelo Schrödinger?
O modelo de Schrodinger é um modelo em química que assume que um elétron é uma onda. Este modelo descreve regiões no espaço ou orbitais como locais onde os elétrons são mais prováveis de ocorrer. Este é um modelo poderoso do átomo que foi desenvolvido por Erwin Schrõdinger em 1926. Ele combinou as equações para o comportamento das ondas e a equação de de Broglie para criar um modelo matemático para descrever a distribuição de elétrons em um átomo.
Figura 02: Função de onda conforme descrito por Schrodinger
A principal vantagem do modelo de Schrõdinger é que ele contém equações matemáticas conhecidas como funções de onda, que podem satisfazer a necessidade de lugares no comportamento dos elétrons. No entanto, pode ser difícil imaginar um modelo físico para elétrons como ondas. Em vez de tentar dizer onde o elétron está a qualquer momento, esse modelo descreve a probabilidade de um elétron ser encontrado em uma determinada região do espaço em um determinado momento.
Qual é a diferença entre o modelo de Bohr e Schrõdinger?
O modelo de Bohr e o modelo de Schrõdinger são como os fundamentos da química geral. A principal diferença entre o modelo de Bohr e o de Schrõdinger é que no modelo de Bohr, os elétrons são partículas que ocupam apenas certas órbitas de energia fixa ao redor do núcleo, enquanto que, no modelo de Schrõdinger, os elétrons se comportam como ondas estacionárias com maior probabilidade de estarem em algum lugar. áreas do espaço em relação a outras.
Abaixo está um resumo da diferença entre o modelo de Bohr e Schrodinger em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Modelo Bohr vs Schrõdinger
Tanto o modelo de Bohr quanto o modelo de Schrõdinger descrevem a estrutura química dos átomos e a localização dos elétrons em um determinado momento. A principal diferença entre o modelo de Bohr e o de Schrõdinger é que no modelo de Bohr, os elétrons são partículas que ocupam apenas certas órbitas de energia fixa ao redor do núcleo, enquanto que, no modelo de Schrõdinger, os elétrons se comportam como ondas estacionárias com maior probabilidade de estarem em algum lugar. áreas do espaço em relação a outras.
Referência:
1. “Modelo Schrödinger.” Erwin Schrödinger, Purdue Education.
Cortesia da imagem:
1. “Modelo Bohr” Por Jia.liu – Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia
2. “Wavepacket-a2k4-pt” Por Xcodexif – Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia